ㄹ | 리튬(Li)
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작성자 에이앤씨 작성일17-02-25 14:07 조회1,198회 댓글0건관련링크
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리튬(Li)
Lithium
주기율표 1족 2주기에 속하는 알칼리금속원소으로 원소기호 Li, 원자량 6.941g/mol, 녹는점 180.54℃, 끓는점 1347℃, 밀도 0.53 g/cm3 이다. 은백색 연질금속이지만 나트륨보다 단단하며 고체인 홑원소물질 중에서 가장 가볍다. 불꽃반응에서 빨간색을 나타낸다.1817년 스웨덴의 요한 A. 아르프베드손이 페탈라이트[葉長石]에서 발견하였다. 같은 알칼리금속인 나트륨이나 칼륨이 동식물계에 널리 존재하는데, 이 원소는 광물에서 발견되었기 때문에, 돌을 의미하는 그리스어 'lithos'를 따서 리튬이라 명명하였다. 1821년 윌리엄 T. 브렌드가 산화리튬을 전기분해하여 금속리튬을 분리하였다. 대량의 리튬은 1885년 로버트 분센이 염화리튬을 전기분해하여 생산하였다.미량(微量)이지만 암석 속에 널리 분포하는데 화산암 속에는 약 0.005% 함유되어 있다. 주요 광물은 레피돌라이트·스포듀민·페탈라이트 등이며 클라크수 제27위로 구리와 거의 같은 존재량이다. 동식물계, 예컨대 해초(海草)·담배·커피·우유·혈액 속에도 존재한다. 은백색 연질금속이지만 나트륨보다 단단하며 고체인 홑원소물질 중에서 가장 가볍다. 알칼리금속이지만 성질은 알칼리토금속, 특히 마그네슘과 비슷하다. 실온에서는 산소와 반응하지 않지만, 200℃로 가열하면 강한 백색 불꽃을 내며 연소하여 산화물이 된다. 수소 속에서도 연소하여 수소화리튬(LiH)이 되고, 질소와는 고온에서 화합하여 질소화리튬(Li3N)이 된다. 실온에서 물과 반응하여 수소를 발생하는데, 이 반응은 칼륨이나 나트륨만큼 격렬하지는 않다. 불꽃반응에서 빨간색을 나타낸다.천연동위원소로 6Li(7.5%)과 7Li(92.5%) 존재한다.제조법 : 레피돌라이트 등의 광석에 산성황산칼륨을 가하여 가열하고, 물로 황산리튬을 추출한다. 알칼리 이외의 금속을 제거한 다음 탄산칼륨을 써서 탄산리튬을 침전시킨 후 염산에 녹여서 염화리튬을 만든다. 염화리튬과 염화칼륨과의 혼합액을 전기분해하면 금속리튬이 생기며 진공증류하여 순도를 높인다.용도: 금속으로서 원자로의 제어봉(制御棒), 유기합성의 촉매, 환원제, 리튬전지로 쓰인다. 염화리튬과 브롬화리튬은 건조제로 사용된다. 각종 합금의 첨가제, 철강재·합금 등의 탈산제(脫酸劑)로 쓰인다. 리튬 합금은 경도가 높아 전투기 제조에 사용된다.
Lithium
주기율표 1족 2주기에 속하는 알칼리금속원소으로 원소기호 Li, 원자량 6.941g/mol, 녹는점 180.54℃, 끓는점 1347℃, 밀도 0.53 g/cm3 이다. 은백색 연질금속이지만 나트륨보다 단단하며 고체인 홑원소물질 중에서 가장 가볍다. 불꽃반응에서 빨간색을 나타낸다.1817년 스웨덴의 요한 A. 아르프베드손이 페탈라이트[葉長石]에서 발견하였다. 같은 알칼리금속인 나트륨이나 칼륨이 동식물계에 널리 존재하는데, 이 원소는 광물에서 발견되었기 때문에, 돌을 의미하는 그리스어 'lithos'를 따서 리튬이라 명명하였다. 1821년 윌리엄 T. 브렌드가 산화리튬을 전기분해하여 금속리튬을 분리하였다. 대량의 리튬은 1885년 로버트 분센이 염화리튬을 전기분해하여 생산하였다.미량(微量)이지만 암석 속에 널리 분포하는데 화산암 속에는 약 0.005% 함유되어 있다. 주요 광물은 레피돌라이트·스포듀민·페탈라이트 등이며 클라크수 제27위로 구리와 거의 같은 존재량이다. 동식물계, 예컨대 해초(海草)·담배·커피·우유·혈액 속에도 존재한다. 은백색 연질금속이지만 나트륨보다 단단하며 고체인 홑원소물질 중에서 가장 가볍다. 알칼리금속이지만 성질은 알칼리토금속, 특히 마그네슘과 비슷하다. 실온에서는 산소와 반응하지 않지만, 200℃로 가열하면 강한 백색 불꽃을 내며 연소하여 산화물이 된다. 수소 속에서도 연소하여 수소화리튬(LiH)이 되고, 질소와는 고온에서 화합하여 질소화리튬(Li3N)이 된다. 실온에서 물과 반응하여 수소를 발생하는데, 이 반응은 칼륨이나 나트륨만큼 격렬하지는 않다. 불꽃반응에서 빨간색을 나타낸다.천연동위원소로 6Li(7.5%)과 7Li(92.5%) 존재한다.제조법 : 레피돌라이트 등의 광석에 산성황산칼륨을 가하여 가열하고, 물로 황산리튬을 추출한다. 알칼리 이외의 금속을 제거한 다음 탄산칼륨을 써서 탄산리튬을 침전시킨 후 염산에 녹여서 염화리튬을 만든다. 염화리튬과 염화칼륨과의 혼합액을 전기분해하면 금속리튬이 생기며 진공증류하여 순도를 높인다.용도: 금속으로서 원자로의 제어봉(制御棒), 유기합성의 촉매, 환원제, 리튬전지로 쓰인다. 염화리튬과 브롬화리튬은 건조제로 사용된다. 각종 합금의 첨가제, 철강재·합금 등의 탈산제(脫酸劑)로 쓰인다. 리튬 합금은 경도가 높아 전투기 제조에 사용된다.