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내마모성시험(耐摩耗性試驗)
abrasion resistance test, wear resistance test
양극산화 피막의 내마모성을 조사하는 시험. 모래낙하 시험, 분사 마모시험, 왕복운동 평면 마모시험 등이 있다 (KS D 8314 참조).
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내마모성(耐摩耗性)
wear resistance
문지르거나 굴러가는 마찰로서 마모에 대한 성질을 나타내는 것. 마모 작용에 대항하는 표면이 가지는 성질의 대소로서 표시하는 것이다.
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내구력(耐久力)
endurance
재료가 일정 응력 또는 반복 응력을 오래 받는 경우에 파단에 견디는 정도, 혹은 재료를 재삼 사용할 수 있는 능력이다.
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납(Pb)
lead,plumbum
주기율표 14족 6주기에 속하는 탄소족원소로 원소기호 Pb, 원자번호 82, 원자량 207.2g/mol, 녹는점 327.5℃, 끓는점 1749℃, 밀도 11.34g/cm3 이다. 고대 이래로 알려진 원소로 천연 방사성동위원소의 붕괴생성물 중 최종의 산물이며 실온에서 청백색의 광택을 내는 매우 연하고 아주 잘 늘어나고 펴지는 전이후금속이다.방연석(PbS), 백연석(PbCO3), 홍연석( PbCrO4), 황산연석 (PbSO4) 등의 광물로서 단독으로 산출되거나, 금·은·구리·아연 등과 함께 복잡한 광물로서 산출되기도 한다. 클라크수(지각 속의 평균 함유량)는 제36위, 해수 속의 함유량은 1㎍/ℓ이다. 천연 방사성동위원소의 붕괴생성물 중 최종의 산물로 실온에서 청백색의 광택을 내는 매우 연하고, 아주 잘 늘어나고 펴지는 금속 고체이나, 비교적 불량한 전기 도체이다. 새로운 절단면은 금속광택을 가지지만, 공기 중에서는 녹슬어 둔탁한 빛깔이 된다. 그러나 그 녹은 표면만을 덮고 내부에는 미치지 못하므로 잘 부식하지 않는다.할로겐·황·셀렌 등과도 직접 반응한다. 묽은 산에는 일반적으로 잘 침식되지 않지만 질산과 같이 산화력이 있는 산에는 녹는다. 뜨거운 진한 황산에 용해되면 황산납이 되나 알칼리에는 강하여 잘 침식되지 않는다. 공기 중에 산소에 반응하여 표면에 생성된 산화 납 (PbO)의 얇은 층에 의해 금속 납의 내부는 더 이상 산화되지 않으나, 600-800℃로 가열하면 PbO로 산화된다. 그러나 미세한 납 분말은 자연 발화한다. 금속 납의 표면이 PbO의 얇은 층에 의해 보호되어 있어 보통의 조건 하에서는 물과 반응하지 않는다.안정한 천연동위원소로 204Pb(1.4%), 206Pb(24.1%), 207Pb(22.1%), 208Pb(52.4%)가 존재하며 약 16개의 방사성동위원소가 알려져 있으며 210Pb는 항암제로 사용된다. 제조법 : 주원료는 방연석이지만, 곳에 따라서는 섬아연석과 공존해 있는 것을 우선부선(優先浮選)에 의해서 납정석[鉛精石]을 만들고, 이것을 원료로 하여 조납[粗鉛]을 얻는다. 조납은 건식법과 전기분해법으로 정제해서 순수한 납을 얻는다.용도는 금속재료로서는 녹는점이 낮고 무르므로 가공하기가 쉽다. 또한 마찰계수가 작고 내식성도 뛰어나기 때문에, 그 특성을 살려서 연판(鉛板)·연관(鉛管) 등으로 널리 사용된다. 이밖에 합금재료로서 활자합금·이융합금(易融合金)·베어링합금·땜납 등으로 사용되며, 또 축전지의 전극으로도 중요하다. 납은 원자번호가 크고 밀도가 커서 방사선을 차폐하는 작용이 크므로 방사선 방호재(防護材)로서 사용된다. 그러나 납은 그 자체는 말할 것도 없고, 가용성 납 등 체내에서 녹아 납이온을 생성하는 것은 모두 유독하다. 납이나 납을 함유하는 제품을 다루는 직업에서는 직업병이 발생할 우려가 있다.
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낙하단조(落下鍛造)
drop forging
형단조법의 일종으로, 소요의 모양의 가진 형 중에 충격 압축하여 성형하는 단조법. 이것은 주로 소형 단조품을 대량 생산하는데 쓰이는 방법이다.
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낙사시험(落砂試驗)
sand-falling abrasion resistance test
인조 연삭재를 자연 낙하시켜서 피막의 내마모성을 조사하는 시험(KS D 8314 참조).
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나트륨(Na)
natrium
주기율표 1족 3주기에 속하는 알칼리금속원소의 하나로 원소기호 Na, 원자량 22.9898g/mol, 녹는점 97.72℃, 끓는점 883℃, 비중 0.968g/cm3 이다. 나트륨은 이와 같이 산소나 물과의 반응성이 크기 때문에 보관할 때에는 공기나 물과의 접촉을 피하도록 석유나 벤젠 등에 넣는다. 불꽃반응에서 노란색을 나타낸다.소듐(Sodium)이라고도 한다.소금의 형태로 인간생활과 밀접한 관련 있는 소듐(나트륨)은 1807년 영국의 화학자 험프리 데이비에 의해 처음으로 순수하게 분리되었다. 데이비는 수산화나트륨으로부터 이 원소를 분리시키고 소듐(sodium)이라 명명하였다. 소듐(sodium)의 명칭은 광물성 알칼리를 뜻하는 라틴어 ‘nitrum’, ‘solida’에서 유래했다고 하며, 또 탄산나트륨(탄산소다)의 옛 이름인 ‘natron’, ‘soda’에서 기원했다고도 한다.지구상에 많은 양이 존재하며 클라크수는 칼슘에 이어 6위이다. 산소·물 등과 잘 반응하므로 유리상태로 산출되지 않는다. 조장석(曹長石)·사장석·하석(霞石)·빙정석 등에 분포하며, 또 암염(岩鹽)으로는 거대한 광상을 이룬다. 이밖에 탄산염(천연소다)·질산염(칠레초석)·황산염(테나다이트)·붕산염(붕사) 등으로 각지에서 산출된다. 해수에는 염화나트륨으로 약 3% 함유되어 있어 중요한 공업자원이 된다. 소듐은 알칼리 금속으로 전기가 잘 통하게 하고 무른 편이어서 칼로 쉽게 자를 수 있다. 소듐 역시 물과 만나면 격렬하게 반응하여 수소 기체를 내고 수산화나트륨을 만들어 염기성 용액이 된다(2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2). 소듐을 작은 조각으로 잘라 사용하는 것이 안전하다. 공기와 닿으면 쉽게 산화되어 광택이 없어진다.소듐은 이와 같이 산소나 물과의 반응성이 크기 때문에 보관할 때에는 공기나 물과의 접촉을 피하도록 석유나 벤젠 등에 넣는다. 알칼리 금속은 백금선에 묻혀 토치 불꽃으로 가열하면 고유의 색깔을 띠는 성질이 있는데, 소듐의 경우, 노란 불꽃색을 낸다. 알칼리 금속 각각의 고유한 불꽃색은 알칼리 금속을 확인하는 데에 유용하게 사용된다. 동물 체내에서 소듐이온은 조직액의 삼투압을 유지하고, pH를 일정하게 유지하는 등 중요한 생리기능을 수행한다.천연동위원소로 23Na(100%)가 존재한다.제조법 : 공업적으로는 융해염을 전기분해하여 만드는데, 그 주요 방법으로는 수산화나트륨을 사용하는 캐스트너법과 염화나트륨을 사용하는 다운스법이 있다.용도는 녹는점이 낮고 열중성자(熱中性子) 흡수단면적이 작으므로 단독 또는 칼륨과의 합금으로 원자로의 냉각재로 사용된다. 각종 금속제련의 환원제(還元劑)로 쓰이며 아말감으로서 각종 환원제·합금·촉매로도 사용된다.
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나심선(裸心線)
미그용접에 사용되는 피복하지 않은 신선재.
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나사절삭(螺絲切削)
thread cutting
각종 나사 절삭 바이트, 기타 공구를 사용하여 공작물(工作物)에 나사를 절삭하는 것을 말한다.
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나노복합체(nano複合體)
nanoscale composite
나노미터 크기의 분산상과 메트릭스(母體/matrix)로 이루어지는 복합재료. 즉, 나노미터 크기에서 조직제어로 새로운 기능을 발현시키는 것을 목적으로 개발된 재료를 말한다. 예를 들면, 세라믹 나노입자가 세라믹 메트릭스의 입내에 분산한 나노 복합재료는 매우 높은 파괴강도를 나타낸다.
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나노
nano
10-9에 해당하는 SI 접두어. 기호는 n. nm(나노미터:1nm=10-9m), ns(나노초:1ns=10-9s) 등으로 사용한다. 전에는 μ(미크론, 마이크로미터:1μ=10-6),m(밀리:1m=10-3) 를 합쳐mμ(밀리미크론)으로서 10-9m를 표현했으나, 현재는 1nm로 대체되었다. 그러므로 나노미터는 종래의 밀리미크론과 같은 값이다. 시간의 단위인 ns는 μs(마이크로초)의 1/1000인 mμs(밀리마이크로초), 즉 1초의 1/10억에 해당한다.
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끓인 물 봉공 처리
boiling water sealing hot water sealing
끓인 상태 또는 이에 가까운 온도의 물에 침지하여 실시하는 봉공처리. 이것으로 소량의 무기 및 유기화합물을 첨가해서 하는 경우도 있다.
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껍질흠
sliver
소재 중의 이물질(가스를 포함한다) 또는 흠 때문에 재료의 표면이 껍질로 덮여 있는 것과 같은 것 및 이 껍질이 터진 것.
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깁스자유에너지
gibbs' free energy
미국의 물리학자 조지아 기브스(Josiah Willard Gibbs)가 제안한 것으로, 기브스의 자유에너지(G)는 G=H-TS로 표시한다. 여기서 H는 엔탈피(enthalpy), T는 열역학적 온도, S는 엔트로피(entropy)이다.원래 내부에너지는 절대값을 얻기 힘든 양이므로 보통 엔탈피도 열적 변화에 따르는 증감만을 문제삼는다. 부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고받은 열량은 그대로 내부에너지의 증감으로 되는 데 반해, 압력을 일정하게 유지한 채 물질계에 드나든 열량은 물질계의 엔탈피의 증감과 같다.일정한 온도와 압력에 놓인 계에서 기브스의 자유에너지 변화량(ΔG)은 계와 주위의 전체 엔트로피 변화에 비례한다. 즉 ΔG=ΔH-TΔS이다. 자발적 변화는 전체 엔트로피의 증가를 수반한다(열역학 제2법칙). 그러므로 이 식에 의하면 일정한 온도와 압력에서 일어나는 자발적 변화는 계에서 기브스의 자유에너지가 줄어드는 현상이 나타난다. 그러므로 계에서 기브스의 자유에너지 변화를 통해 계가 자발적인 변화를 일으킬 수 있는지의 여부를 알 수 있다. 따라서 기브스의 자유에너지는 일정한 온도와 압력 조건에 있는 화학평형조건을 구하는 데 유용하다.ΔG와 반응의 자발성 간의 관계는, 온도와 압력이 일정한 경우 ΔG가 0보다 작으면 정반응이 자발적이며, 0이면 반응은 평형상태, 0보다 크면 정반응은 비자발적이나 역반응이 자발적이다.
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길로틴
guillotine
압연되어 나오는 강재(鋼材)를 절단하는 데 사용되는 기계
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