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알루마이트
alumite
합금의 명칭이 아니라 Al제품의 표면에, 양극산화법에 의해 산화알루미늄의 피막을 형성시키는 것. 바꿔 말하면 Al제품을 수산(蓚酸), 황산 또는 크롬산 용액 안에서 양극에 걸고, 전류(40V, 1A/d㎡을 20~60분)를 통하면 그 표면에 엷은(6~20μ) Al2O3의 피막을 만들지만 이것을 다시 고압고온의 과열 증기(4~5기압, 140~150℃)에 말리면 흠집이 없는 내식성 피막으로 된다. 이 처리를 받은 것을 알루마이트라 부른다.
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알루마이트
Alumite
알루미늄 및 그 합금을 양극산화해서 다공성의 피막을 생성해 이것을 봉공처리해 화학적 물리적으로 안정한것.
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안티몬(Sb)
antimony,stibium
주기율표 15족 5주기에 속하는 원소로 원소기호는 Sb, 원자량은 121.60 g/mol, 녹는점이 630.6 ℃, 끓는점이 1635 ℃(1440℃로도 보고됨), 밀도는 6.68 g/cm3 이다. 준금속으로 동소체에는 안정형으로 은백색 광택을 지닌 결정과 비금속성인 노란색과 검은색이 있다.안티모니는 고대인이 눈썹이나 속눈썹을 화장할 때 사용하였으며, 원소기호 Sb는 광석인 휘안석(輝安石, Sb2S3)을 라틴어로 stibium(그리스어로는 stimmi)라고 부른 데서 유래한 것이다. 안티모니라는 이름은 휘안석이 다른 광물에 수반해서 산출되는 경우가 많아 홀로 존재하지 않는다고 해서 anti(반대), monos(고독)를 합쳐 antimonium이라 부른 데서 유래하였다. 또, 옛날에 승려들이 한센병 치료제로서 이것의 금속제제(金屬製劑)를 사용함에 따라 그리스어인 'anti'와 'monochon(승려)'에서 유래하였다고도 한다. 1615년에 B. 발렌티누스가 순수한 형태의 안티모니를 추출하였다. 안티모니는 오랜 옛날부터 사용되었으며 예부터 유리금속(遊離金屬)으로 알려졌으며 15세기경부터 납과의 합금이 인쇄활자에 사용되었다. 안티모니는 크게 세 가지의 동소체를 가지며 보통의 금속은 회색의 안정형으로서, 은백색 광택을 가지는 결정이다. 이밖에 비금속성인 동소체 노란색과 검은색의 두 종류가 있다. 순도가 높은 금속 덩어리는 표면에 아름다운 별 모양의 결정무늬가 나타나며, 스타안티모니라고도 불린다. 취약(脆弱)하여 쉽게 분쇄된다. 열전도도와 전기전도도는 작고, 상당히 비금속적이며, 용융 상태에서 고체화(固體化)할 때는 약간 팽창한다. 상온에서는 공기 중에서 안정하고, 강한 불에서 가열하면 불타서 산화물이 된다.염산 또는 묽은 황산에는 작용하지 않으며, 뜨겁고 진한 황산에 의해서 황산염이 되고, 진한 질산으로는 안티모니산이 된다. 염소와는 격렬하게 반응하고, 황·인·비소 등 금속과 직접 반응한다.동위원소는 안정한 121Sb(57.36%)과 123Sb(42.64%)가 있으며 35개의 방사성 동위원소가 알려져 있다. 안티모니와 그 화합물은 비소와 같이 독성이 강하며 소량으로도 두통, 어지름증 등이 나타나므로 주의해야 한다.제조법 : 품위가 높은 광석에서는 휘안석을 파쇄와 함께 흑염도가니 속에서 가열하면 철에 의해 환원되어 금속안티모니가 유리(遊離)된다. 또 품위가 낮은 광석에서는 광석을 태워서 산화물을 만든 다음 코크스와 강열하여 환원시킨다. 이와 같이 하여 얻은 조(粗)안티모니는 87∼94%의 것이며, 이것에 용융제(溶融劑)를 가해서 융해·정제하거나(순도 99.5% 정도), 전기분해 정련에 의해서 정제한다(순도 99.8%). 최근에는 반도체 제조에 사용되기 때문에 순도가 높은 것이 요구되어, 대융해법(帶融解法)으로 99.99% 이상의 것도 얻을 수 있다.용도 : 합금으로서 많이 사용된다. 특히 고체화할 때 팽창하는 성질을 이용하여 납-안티모니계, 주석-안티모니계, 납-주석-안티모니계가 활자합금(용)·베어링합금·축전지용 극판(極板)에 사용된다. 순금속으로서는 보호용 도금으로 사용되고, 반도체의 재료로서는 최근에 그 수요가 증가하였다. 이밖에 의약품, 안료(顔料), 방염제, 페인트, 세라믹, 에나멜, 고무 등에도 많이 쓰인다.
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안정화(安定化)
stabilizing
작동 조건에서의 치수,기계적 성질,주조 또는 내부 응력의 안정화를 기하기 위하여 사용하는 열처리
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악티늄족원소
actinide
원자번호 89의 악티늄에서 103의 로렌슘까지의 15원소의 총칭. 별명은 악티늄족. 예전에는 악티늄 계열이라고도 불리었다. 또 악티늄을 포함시키느냐 않느냐의 혼란이 있었으나, IUPAC 무기화학 명명법의 1970년 규정에서 악티늄 원소로 통일되었고 1990년의 개정 규정에서는 악티니드도 사용이 인정되었다.
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아황산가스 부식시험
sulphur dioxide corrosion test
습기가 있는 아황산가스 분위기 중에서 피막의 내식성을 조사하는 시험.
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아크점 용접
arc spot welding
아크열을 이용하여 판의 한쪽에서 가열하여 융착시키는 점용접을 말한다.
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아크용접
arc welding
열원으로 아크를 사용하는 융접법(fusion welding)이며 현재 가장 널리 이용되고 있는 접합(seam)방법이다.
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아크
arc
기체 중에 설치한 두 개의 전극(電極) 사이에 전압을 건 경우에 발생하는 강한 빛을 아크[전호(電弧), 고광(孤光)]라 하며, 이 아크가 발생하는 중에는 기체를 통하여 양전극(兩電極) 사이에 전류가 흐르고 있는 상태이므로, 전류가 흐름으로써 도전성(導電性)이 유지되고 있다.
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아일릿
eyelet
구멍이란 뜻으로 금속성으로 틀을 장식한 가죽끈을 고정시키는 구멍이나 벨트의 구멍을 말한다. 또한 거기에 붙이는 둥근 틀 모양의 금속성을 의미하기도 한다.
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아이어닝
ironing
제품의 측벽 두께를 얇게 하면서 제품의 높이를 높게 하는 훑기 가공을 말함.
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아우터밴드
outer- band (grain growth)
압출재 단면의 외주부에서 조대 성장한 결정 조직.육안적으로는 내부로 부터 조대화한 결정립으로 되고 , 외주부를 따라 내려간 조직 압출시 및 용체화 처리 (예를들면 T6처리)에 의해서 발생.압출시에는 하얗게 보이고, 용체화 처리에 의해서 결정화하여, 양극 산화 처리에 따라 명확하게 보인다. 고력 합금계 Billet의 고속 압출시에는 발생하는 일이 많다.발생원인은 Billet의 조성 및 조직 또는 압출시에 있어서의 가공 변형의 축적이나 온도 상승.대책은 1) billet 조성 변경이나 균질화 처리 조건의 적정화.2) dies 구조의 적정한 설계 변경3)압출시의 과도한 온도 상승을 피하고 적정한 압출 온도, 압출 속도 및 dies 설계, 예를들면 Grain loss 를 발생하는 7N01합금에서는 Billet,가열이 510~560C 에서 전수 발생, 500~510C 에서는 일부 발생, 485~500C 에서는 대부분 발생하지 않는다. 그렇지만 실제는 압출기 의 용량에 따라서 Billet 온도가 낮아도 압출이 곤란함으로 생산성은 나빠진다. Billet 길이를 짧게하면 container 마찰을 작게 하는데 500C 이하에서는 압출 속도를 낮게 한다.
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아연치환법(亞鉛置換法)
zinc immersion process, zincate conversion proces
아연 이온을 함유한 용액에 알루미늄 표면을 침지하여 그 표면에 화학적으로 아연을 석출시키는 방법. 전기 도금의 하지 처리로 한다.
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아연(亞鉛,Zn)
zinc
주기율표 12족 4주기에 속하는 아연족 원소로 원소기호는 Zn, 원자량은 65.38g/mol, 녹는점 419.5℃, 끓는점 907℃, 밀도 7.14g/cm3이다. 청백색의 금속으로 생물체 내에서 2가 양이온으로 존재하며 생물의 물질대사에 반드시 필요한 무기물질이자 지각을 이루는 주요 원소이다.지각에서 24번째로 풍부한 원소로 널리 분포한다. 유리된 금속으로는 산출되지 않지만 지각 속에 널리 분포하며 주요 광석은 섬아연석(ZnS)·능아연석·홍아연석 등이 있다. 청색이 도는 은백색 금속으로 상온에서는 부서지기 쉽다. 하지만 100℃-150℃에서는 전성(展性)·연성(延性)이 증가하여 철사나 얇은 판으로 만들 수 있다. 210℃ 이상에서는 다시 부서지기 쉬워진다. 상온에서 습한 공기 중에서는 물과 이산화탄소의 작용으로 표면만 산화되어 염기성 탄산아연[Zn5(OH)6CO3]의 얇은 회백색 피막이 생기며 이로 인해 내부가 보호된다. 공기 중에서의 내식성(耐蝕性)은 순도가 높을수록 좋다. 공기 속에서 고온으로 가열하면 녹색을 띤 백색광을 내면서 불타 산화물(ZnO)이 된다. 적열(赤熱) 상태에서는 물을 분해하여 수소를 발생시킨다.인체 내에서의 아연은 세포를 구성하고 생리적인 기능을 조절하는 대표적인 무기물질 중 하나이다. 부족하게 되면 출산 때 기형아나 저체중아를 낳을 수 있으며 성장발육에 문제를 일으키게 되며 과잉섭취 때에도 미네랄 불균형 등의 문제가 발생한다. 식물체 내에서의 아연은 식물체 내에서 발생하는 유해한 활성산소를 제거하는 효소 구성 성분으로 망간이나 마그네슘 등과 같이 효소를 활성화시키는 역할을 한다. 결핍되면 단백질 합성이 억제되어 엽록체에 그라나의 발육이 나빠지고 동시에 액포가 발생한다. 또한 식물 잎에는 갈색의 작은 반점이 나타나고 잎이 작아지면서 생육이 저해된다. 또한 엽맥과 엽맥 사이에 황백화 현상이 나타나서 담녹색이나 흰색에 가까운 황색을 띤다.천연동위원소로 64Zn (48.63%), 66Zn (28%), 67Zn (4%), 68Zn (19%). 70Zn (0.6%)가 존재한다.제조법 : 아연광석에는 불순물로 다른 금속의 황화물이 다량으로 함유되어 있으므로(아연 함유량은 보통 4～10%), 부유선광(浮游選鑛)에 의해서 아연 함유량을 60% 정도로 높인 다음 이 광석을 융해점 이하에서 가열하여 건식법 또는 습식법으로 제련하여 고순도의 아연을 만든다.용도 : 아연도금철판(함석)으로 가장 많이 사용된다. 이것은 얇은 철판에 아연 박막(薄膜)을 씌운 것으로 표면에 주석을 씌운 주석판(양철)에 비해서 화학적 내성(耐性)이 훨씬 좋다. 아연과 구리의 합금을 놋쇠(황동)라 하며 다이캐스팅합금·베어링합금·양은 등의 합금재료로 사용된다. 순수한 금속은 건전지·지붕널 등으로 사용되며 아연의 알킬 화합물은 유기합성에서 중요하다.
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아세틸렌
acetylene
아세틸렌계 탄화수소 중 가장 간단한 것으로 에타인(ethyne)이라고도 한다. 천연으로는 존재하지 않으며, 1836년 H. 데이비가 발견하고, 1892년 프랑스의 무아상이 공업화에 성공하였다. 탄소의 삼중결합을 가지므로, 이중결합을 가진 에틸렌보다 불포화도가 크다.
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